Re: Électrolyse et électrolyte

Posted by ashlia on
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Bonjour, je vous propose quelques précisions :

Remi wrote

 Il est préférable de prioriser l’utilisation du NaOH plutôt que le KOH puisque la conductivité électrique des cations  Na+ est supérieur à celle des cations K+

Faux dirais-je, car la propriété d'une solution à laisser passer la courant (la conductivité) dépend de la conductivité molaire ionique de tous les ions présents dans la solution.
Cette conductivité molaire ionique est propre à chaque type d'ion.
Elle est de 7,35mS.m2.mol-1 pour K+ (le potassium)
Et de seulement 5,01mS.m2.mol-1 pour le Na+ (le sodium).

Concernant la conductivité électrique, c'est donc une solution de KOH qui sera la meilleure.

Remi wrote

Oui, le NaOH et le KOH sont des catalyseurs engendrant une solution basique.  Mais je n'arrive pas à savoir que devienne les cations Na+ et anions OH- de l'électrolyte.  Il ne doivent surement pas disparaitre sinon la concentration de NaOH aurait tendance à baisser rapidement et la production de gaz s'atténuerait

NaOH et KOH en solution ne sont pas des catalyseurs car ils ne participent pas aux réactions chimiques. Un catalyseur est une espèce qui participe à une double réaction chimique rapide. La première réaction chimique transforme le catalyseur en un produit, et ce produit retrouve son état d'origine suite à la deuxième réaction chimique. Ce qui n'est pas la cas des ions Na+ et K+.

Une fois en solution les ions Na+ et K+ sont des ions spectateurs. Ils ne participent pas à la réaction. Ils sont juste présents, et assure le neutralité électrique de la solutions avec leurs charges positifs.

En réalité, les équations sont les suivantes :
A la cathode (-) l'eau est réduite en H2 selon l'equ : H2O + 2e- = H2 + 2HO-
A l'anode (+) l'ion HO- est oxydé en H2O selon l'equ : 4HO- = O2 + 2 H2O + 4e-

En combinant les deux demi équations d'oxydo-réduction cela donne :
4H2O + 4HO-    ------->   2H2 + O2 + 2H2O + 4HO-

La réaction est auto-alimentée grâce aux ions HO-. Et on peux voir que K+ ou Na+ ne participe aucunement à la réaction.

Néanmoins, il peut arriver que K+ ou Na+ se chope un électron, ce qui donnera
K+ e- = K (solide)
Na+ + é- = Na (solide)

Nous aurons alors un léger dépôt de sodium ou de potassium le long de notre ou nos plaque à polarité négative.
Je ne peux cependant rien affirmer concernant la fréquence de ce phénomène.