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Oxhydrique
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre "Knallgas" redirige ici. Pour les bactéries qui oxydent l'hydrogène, voir Knallgas-bactéries . Dix-neuvième siècle cellule d'électrolyse pour la production de gaz oxhydrique. Oxhydrique est un mélange de l'hydrogène (H 2) et l'oxygène (O 2) des gaz. Ce mélange gazeux est utilisé pour les torches pour le traitement des réfractaires matériaux et le premier [1] mélange gazeux utilisé pour le soudage . Théoriquement, un ratio de 2:1 d'hydrogène: l'oxygène est suffisante pour atteindre efficency maximale, dans la pratique un rapport de 4:1 ou 5:1 est nécessaire pour éviter une flamme oxydante . [2] Ce mélange peut également être appelé par un vieux terme knallgas (allemand; "bang-gaz»), bien que certains auteurs ont utilisé pour définir knallgas être un terme générique pour la migture de carburant avec une quantité précise de l'oxygène nécessaire à la combustion complète, donc 2 : 1 oxhydrique serait appelé "l'hydrogène knallgas". [3] Gaz de Brown [4] et HHO sont scientifiques sociaux termes d'un mélange 2:1 de oxhydrique prétendument doté de propriétés particulières. Contenu [hide] 1 Propriétés 2 Production 3 applications 3.1 Éclairage 3,2 chalumeau oxhydrique 3,3 oxhydrique torche 3,4 torche eau 4 Sciences Fringe et la fraude 5 Références [ edit ]Propriétés Oxhydrique sera brûler lorsqu'elle est amenée à sa température d'inflammation spontanée . Pour une stoechiométrique mélange à la normale de la pression atmosphérique , d'auto-inflammation se produit à environ 570 ° C (1065 ° F). [5] L'énergie minimale nécessaire pour enflammer un tel mélange avec une étincelle est d'environ 20 microjoules . [5] À température et pression standard , le gaz oxhydrique peut brûler quand il est compris entre environ 4% et l'hydrogène 95% en volume. [5] Lorsqu'elle est enflammée, le mélange de gaz libère de l'énergie et se transforme en vapeur d'eau , qui soutient la réaction: 241,8 kJ d'énergie ( PCI ) pour chaque mole de de H 2 brûlé. La quantité d'énergie thermique dégagée est indépendante du mode de combustion, mais la température de la flamme varie. [6] La température maximale d'environ 2800 ° C est réalisée avec un pur stoechiométrique mélange, environ 700 degrés plus chaud que d'une flamme d'hydrogène dans de l'air. [7] [8] [9] Lorsque l'une des gaz sont mélangés au-delà de ce ratio, ou lorsqu'il est mélangé avec un gaz inerte comme l'azote, la chaleur doit se répandre à travers une plus grande quantité de la matière et la température sera inférieure . [6] [ edit ]Production Un mélange stoechiométrique pur peut être obtenue par électrolyse de l'eau , qui utilise une courant électrique pour dissocier les molécules d'eau: électrolyse: 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 de combustion: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O William Nicholson a été le premier à décomposer l'eau de cette manière en 1800. L'énergie nécessaire pour générer le gaz oxhydrique dépasse toujours l'énergie libérée par la combustion il. (Voir électrolyse de l'eau # Efficacité ). [ edit ]Applications Limelights utilisé une flamme oxhydrique comme source de chaleur à haute température [ edit ]Eclairage De nombreuses formes de oxhydrique lampes ont été décrits, tels que le feu des projecteurs , qui a utilisé une flamme oxhydrique pour chauffer un morceau de chaux à blanc chaud incandescence . [10] En raison de l'explosivité de l'oxhydrique, Limelights ont été remplacés par un éclairage électrique . Oxhydrique était autrefois utilisé dans le travail de platine parce qu'à l'époque une telle torche était le seul appareil qui pourrait atteindre la température requise pour fondre le métal (1768,3 ° C). [6] Ces techniques ont été remplacées par le four à arc électrique . [ edit ]chalumeau oxhydrique Xix siècle soufflet actionné chalumeau oxhydrique, comprenant deux types différents de antiretour Le oxy-hydrogène chalumeau a été développé par l'anglais minéralogiste Edward Clarke Daniel et américaine chimiste Robert Hare dans le début du XIXe siècle. Il produit une flamme assez chaude pour faire fondre ces réfractaires matériaux comme le platine , porcelaine , briques réfractaires , et le corindon , et a été un outil précieux dans plusieurs domaines de la science. [11] Il est utilisé dans le processus de Verneuil pour produire de synthèse du corindon . [ citation nécessaire ] [ edit ]oxhydrique torche Un chalumeau oxhydrique est un chalumeau oxy-gaz qui brûle un atome d'hydrogène (l' combustible ) avec de l'oxygène (l' oxydant ). Il est utilisé pour la découpe et le soudage [12] des métaux , des verres , et thermoplastiques . [10] En raison de la concurrence de la torche à acétylène-alimenté de coupe et de soudage à l'arc, le chalumeau oxhydrique est rarement utilisé de nos jours, mais il reste l'outil privilégié de coupe dans certaines niches d'applications-voir oxy-fuel soudage et de coupage . [ edit ]Eau torche Une "torche de l'eau" est une torche portable oxhydrique qui combine un DC alimentation et une cellule d'électrolyse avec un manomètre et antiretour . L'eau est décomposée à la demande en gaz oxhydrique, éliminant ainsi la nécessité de séparer l'hydrogène et des réservoirs d'oxygène. L'original a été conçu en 1962 par William Rhodes et Raymond Henes de la Compagnie Fabrication Henes [13] (aujourd'hui Arizona hydrogène Manufacturing, Inc) et commercialisé sous la marque "Soudeur de l'eau». Une aiguille hypodermique a été initialement utilisé pour l'extrémité de la torche. [ edit ]la science et la fraude Fringe "Gaz de Brown" est tout simplement détonant avec un rapport 2:1 rapport molaire de l'hydrogène et l'oxygène, la même proportion que l'eau . Il est nommé d'après Yull Brown, qui a affirmé qu'elle pouvait être utilisé comme carburant pour le moteur à combustion interne. [14] [4] Il est aussi appelé «gaz HHO» après les revendications du physicien frange [15] Ruggero Santilli , qui prétend que son HHO gaz est "une nouvelle forme de l'eau", avec de nouvelles propriétés, en fonction de son (frange) théorie de la « magnecules ". On prétend que le gaz de Brown peut "neutraliser les déchets radioactifs", être utilisé comme combustible pour les véhicules (voir ci-dessous), les métaux de soudure, et de nombreuses autres revendications pseudo-scientifiques. [14] Oxhydrique est aussi souvent mentionnée en conjonction avec les véhicules qui prétendent utiliser l'eau comme carburant . La plus courante et décisive contre-argument contre la production de ce gaz à bord pour l'utiliser comme un additif de carburant ou de combustible, c'est que l'énergie nécessaire pour décomposer les molécules d'eau supérieure à l'énergie récupérée par le brûler. [16] [4] En outre, le nombre de litres par minute de gaz qui peuvent être produites pour la consommation à la demande par électrolyse est très faible en comparaison avec les litres par minute consommée par un moteur à combustion interne. [17] Un article paru dans Popular Mechanics rapports que le gaz de Brown ne peut même pas augmenter les miles par gallon (MPG) de votre véhicule, et que les seules économies réelles proviennent de l'altération de vos moteur, ce qui peut confondre les anti-smog contrôles. [18] «L'eau alimentée par" voitures ne devraient pas être confondu avec les voitures fonctionnant à l'hydrogène où l'hydrogène est produit ailleurs et utilisé comme carburant ou où il est utilisé comme carburant amélioration . [ edit ]Références ^ Howard Monroe Raymond (1916), «Oxy-hydrogène de soudage" , le volume de pratique moderne Magasins 1, American Society ^ Viall, Ethan (1921). la flamme du gaz et la soudure aluminothermique . McGraw-Hill. p. . ^ W. Dittmar, "Exercices d'analyse chimique quantitative", 1887, p. 189 ^ une b c Ball, Philippe (Septembre 14, 2007). l'eau ardente »et d'autres Récupérée 08/12/2008 "(...) Brown gaz -. Une licorne chimique moderne à phlogistion rival - dans lequel l'hydrogène et l'oxygène sont combinés dans un état non-aqueuse appelée« oxhydrique ', dans les mêmes proportions dans lesquelles ils sont trouvée dans l'eau (2:1). " ^ une b c O'Connor, Ken. "hydrogène" . NASA Glenn Research Center Glenn Manuel de . ^ une b c 1911 Encyclopédie. "Flamme oxhydrique." ( Disponible ici Consulté 2008-01-19.) ^ Calvert, James B. (2008-04-21). «Hydrogène» . Université de Denver . Récupérée 2009-04-23. "Une flamme du chalumeau air-hydrogène atteint 2045 ° C, tandis qu'une flamme oxhydrique atteint 2660 ° C." ^ "température de flamme adiabatique" . La boîte à outils . Récupérée 2009-04-23. "Oxygène comme oxydant: 3473 K, comme comburant de l'air: 2483 K" ^ "température d'une flamme bleue" . Récupérée 05/04/2008. «L'hydrogène dans l'air: 2400 K, l'hydrogène dans l'oxygène: 3080 K" ^ une b Tilden, William Augustus (1926). découverte de produits chimiques et de l'invention dans le vingtième siècle . Adamant Media Corporation. p. 80. ISBN 0-543-91646-4 . ^ Griffin, John Joseph (1827). un traité pratique sur l'utilisation de la sarbacane en analyse chimique et minérale . Glasgow: R. Griffin & co . ^ PN Rao (2001), "24,4 oxhydrique soudure" , technologie de fabrication: fonderie, formage et de soudage (2 e éd.), Tata McGraw-Hill Education, pp ^ US 3262872 Appareil pour la production d'hydrogène par électrolyse et de l'oxygène pour la consommation sécuritaire de celui-ci, William A. Rhodes, Raymond A. Henes, déposé Mars 23, 1962 ^ une b Ball, Philippe (2006). "Les déchets nucléaires attire l'attention étoiles" nouvelles @ la nature.. doi : 10.1038/news060731-13 . ISSN 1744-7933 . ^ Weimar, Carrie (7 mai 2007). "snobé par Mainstream, scientifique Sues" . Saint- Pétersbourg Extrait le 3 Février 2011. ^ Schadewald, Robert J. (2008) Mondes de leurs propres - Une brève histoire de fausses idées:. Créationnisme, plat Earthism, escroqueries de l'énergie et l'affaire Velikovsky. Xlibris. ISBN 978-1-4363-0435-1 . ^ Simpson, Bruce (mai 2008). "La preuve que HHO est une arnaque" . Aardvark . Récupérée le 12 février 2012. ^ eau-Powered Cars: Électrolyseur à hydrogène Mod Impossible Jusqu'à MPGs , Mike Allen, Août 7, 2008, Popularmechanics.com Help improve this pageWhat's this? Did you find what you were looking for?Yes No Catégories : Feu Les |
Un article paru dans Popular Mechanics rapports que le gaz de Brown ne peut même pas augmenter les miles par gallon (MPG) de votre véhicule, et que les seules économies réelles proviennent de l'altération de vos moteur, ce qui peut confondre les anti-smog contrôles. [18]
Et nous, on prouve le contraire ..,
Rémi
Quelque part où il fait bon vivre au Québec http://hho-rimouski.yolasite.com/ Un poêle à granulés sans électricité -> http://www.poeles-stamant.com/ |
une phrase retient surtout mon attention:
Théoriquement, un ratio de 2:1 d'hydrogène: l'oxygène est suffisante pour atteindre efficency maximale, dans la pratique un rapport de 4:1 ou 5:1 est nécessaire pour éviter une flamme oxydante . [2] je reviens à mon post sur la séparation de hh et o, et de mon sentiment qu'il faut d'un coté de l'hydrogène, et de l'autre du hho en quantité moindre |
c'est vrai aussi que la fin de cet article n'est pas très pertinent, mais c'était surtout pour l'historique que je l'ai mis, bien qu'ils aient oublié le travaux de LAVOISIER
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En réponse à ce message posté par alain
La température maximale aussi, j'obtiens environ 3400° avec mon chalumeau HHO, donc légèrement + que ce qu'ils annoncent.
Je ne peux malheureusement pas mesurer exactement la température, je sais juste qu'une tige de TIG tungstène fond... lentement mais surement.
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